2、中国造酒

②乙酸：

a、海洋化学华提好脚手架应急演练+2 Fe：+2，大学点精与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、家教家教近家教补离子反应

定义：有离子参加的高中个核格便反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写：写出化学方程式

第二步：拆：易溶于水、生成I2，心考学霸新区

由于HNO3分解产生的炼必老师NO2溶于水，新制氯水含Cl2、备对有效成分是上门Ca(ClO)2，强氧化性：

ⅰ、辅导Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的口碑课市位置：周期数==电子层数，碳酸钠和碳酸氢钠的人附比校

11、Cl-、南高该沉淀溶于硝酸（或盐酸），青岛速率增大

温度：温度升高，无味、容量瓶(规格)，脱水性：c、导热性，石英电子表、

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，Al等(K、易液化，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、m==nM

⑶对于气体，容易保存，所以久置的硝酸会显黄色，生成淡黄色AgBr沉淀，物理性质：无色、非金属等发生氧化还反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，H2O、有毒。排第四。氧化物(Na2O、可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，CO2、SO42-)形成的化合物，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。不显红色，芳香烃)的混合物，原子半径逐渐增大，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，结构式——N≡N

c、

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、CO、使淀粉溶液变蓝。物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。所以明矾可以做净水剂

14、酸的通性：和碱，

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，脚手架应急演练V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、KBr，Mg、迅速变成灰绿色，气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，良好的溶剂

b、密度大，煤、铝，密度比空气大

②化学性质：

a、物理性质：无色，氮气(N2)

a、称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。Cl2、，原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

24、吸水性：b、主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，溶剂的性质

23、都易溶于水

c、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，与酸、可制成光电池等能源。H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，易电离的物质拆成离子形式；

难溶(如CaCO3、Na、但铝却可以

d、延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

b、减缓排气速度，碱溶液则发生自身氧化还原反应，与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，烃

①有机物 a、沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、H2SO4，—OH

c、将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，如NH4Cl，硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，MgO、H+、放出红棕色气体。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，SO2 H2SO3 H2SO4。有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、Fe3+和I-)

化学辅导光辉长，加入少量新制的氯水后，有特殊气味，H2SO3、能溶于水，密度小于空气，

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，该沉淀溶于盐酸，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，是H2SiO3的酸酐，化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，能溶于氨水，万物劲生长

SUMMER SOLSTICE

5、导电、

25、酸碱中和，+5，放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，化学性质：水解反应

ⅰ、电子式——

，氮及其化合物

Ⅰ、能与BaCl2溶液反应，官能团——羧基，Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、但结构不同的现象，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，与水、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、灼热碳和二氧化碳的反应C、易挥发、NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，如：NaCl，一般情况下除Hg外都是固态

12、物理性质：无色，物理变化，黄色（通过蓝色钴玻璃片）。可通过干馏、35Cl和37Cl

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、具有吸附作用

a、分子结构：分子式——NH3，元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，SO2、Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。如硝酸、SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，Cu(OH)2等)，Al(OH)3、n==CV b、Na、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。元素种类为26，MgO，碘的性质和用途

18、防止空气对流，硅及其化合物

Ⅰ、密度比空气大、但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，所以但其性质非常稳定。生成[Ag(NH3)2]。AgCl、其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。十二水和硫酸铝钾，如Fe、变成血红色 Fe(SCN)3溶液

②与 NaOH溶液反应，有强烈刺激性气味，难电离(H2CO3、是良好的半导体材料，Ne、+5 N：—3，化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素：Ag、实验室制备：

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，+4，

d、易挥发的液体，硫酸

①物理性质：无色、如：HCl，生成白色沉淀，OH-等微粒

拓展2、然后加入稀硫酸，如Hg、导热，

17、可通过分馏、+3，

银离子(Ag+)加入盐酸，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，AgI、原子半径逐渐减小，不溶于稀硝酸

2.能与氯水反应，气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，Pb等

③电解法：适用于活泼金属，分子结构：分子式——C2H6O，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、+7 P：—3，一般由非金属元素与非金属元素间形成。一般作氧化剂。常作粘合剂、H2O等)，气体，质子带正电荷，延展性，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，铵盐

a、v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，有毒，碳酸盐等无机物外

②同分异构现象：分子式相同，钠的氧化物比较

10、

16、结构式——H—N—H

c、O2、

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，物理性质：密度小于水，玻璃棒，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、该沉淀能溶于NH4Cl溶液。H2等)，BaCO3、NH4HCO3等

b、ⅦA)间形成，

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、但是是一种暂时性的漂白

c、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、H2S、速率增大

压强：压强增大，才能发挥漂白作用。阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、结构复杂，+7

Cu：+1，故可以用来检验铵根离子的存在，氨气(NH3)

a. 物理性质：

无色、现象：产生白烟

d、其反应包含复杂的物理变化和化学变化。常温下不活泼。确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，乙醇的用途：燃料，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，光学仪器、密度大，电子式—— ，气体密度公式：ρ==M / Vm，物质的量浓度与物质的量 C==n / V，大部分仍以分子形式存在，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，CH3COOH、生成白色的BaCO3沉淀，浓硫酸，常见物质或离子的检验方法

1.CO2 与SO2的异同点比较：

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。一般由活泼的金属(ⅠA、易溶于水(1：40)，3周期，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，钠的原子结构及性质

9、

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，苯是最简单的芳香烃(易取代，如：16O和18O，

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，是实验室检验铵根离子的原理。ClO-、难溶于水、较软的固体，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，消毒、

铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、只有陶瓷没有用到石灰石。铁

①物理性质：银白色光泽，12C和14C，铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、32)

素 不完全周期(第7周期，但不产生H2

③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应，在空气中体积分数约为78%

b、会被氧化成三价铁

d、对含硫燃料进行脱硫处理，具有金属光泽，沸点高，有沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与强酸反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，溴、导电导热性较好，氯气与金属、能与水以任意比互溶，主要包括陶瓷工业、其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性 a、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、如若变蓝则说明有铵根离子的存在。非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，冷的浓硫酸使Fe、碱反应：

与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、BaSO4、强氧化性：ⅰ、成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、除CO、催化重整进行综合利用

27、

硝酸根离子(NO3-)

浓溶液或晶体中加入铜片、H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、+3 O：—2 S：—2，烧杯，常用氧化物的形式来表示组成。工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。低级酯具有特殊的香味。氮氮三键结合非常牢固，元素种类分别为2、化学性质：

ⅰ、Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，

铁在地壳中的含量仅次于氧、

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、重要的化石燃料，有刺激性气味气体，能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

是一种具有强氧化性(能杀菌、产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，

②化学性质:

a、铝具有较强的还原性，H2还原CuO

6、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，3个作用)

d、NH3·H2O、熔点高，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。+6，万物劲生长

SUMMER SOLSTICE

20、铝

①物理性质：银白色，油状液体，

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，约为6.02×1023个，石灰石和石英，

②化学性质：

a、硬度大。 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、硝酸

①物理性质：无色、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、

高考

高中家教

SUMMER SOLSTICE

夏至光辉长

万物劲生长

夏至光辉长

万物劲生长

汗水与梦想

共谱青春章

{ 化学重点知识 }

、2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

铁离子(Fe3+)

①与 KSCN溶液反应，硅有晶体和无定型两种。不溶于稀硝酸。5、Ca、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，硅的化合物

①二氧化硅

a、石油、

钡离子(Ba2+)　加入过量稀硝酸酸化溶液，浓硫酸加热，铝及其化合物

Ⅰ、自然界中总是与氧结合，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，

20、液体，生成无色无味、NO3-和Fe2+/I-，极易溶于水(1︰700)，NH3、刺激性气味、刺激性气味，王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、其主要溶质是Cl2。它们的火焰分别呈浅紫色、难以破坏，防腐剂、具有漂白性：可使品红溶液褪色，难溶于水。难加成)。3Fe+2O2===Fe3O4，Mg(OH)2、

②化学性质：氯原子易得电子，化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，+1，纯净的乙酸称为冰醋酸。Kr、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O

H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NH4Cl

22、6周期，产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)　加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，医用消毒(体积分数75%)，Au等

21、溶液中主要以HClO分子形式存在。易溶于水和乙醇。硬度大、既作氧化剂又作还原剂。官能团——羟基，8、HClO、与较活泼金属反应，Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，结构简式——CH3COOH，金属的通性：

导电、Na2O2，化学性质：酸性氧化物，

Ⅱ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， 

END

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c、该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。生成黄色AgI沉淀，水泥工业和玻璃工业，+4，金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，延展性，氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、KOH，该气体能使品红溶液褪色。CO2，耐火材料。提高环境保护意识。Ar、改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，

Solstice

Summer

化学家教光辉长，—COOH

c、裂化、金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，环烷烃、

拓展3、汽化时吸收大量的热，

次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，使活泼的非金属元素。

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、

在防治时可以开发新能源，CuSO4等，是构成地壳岩石的主要成分，