EDTA与金属离子配位反应有普遍性，标准前者溶解度小，溶液又翻回去重刷了好多文OTL

自律使我自由

自律使我自由

自律使我自由

EDTA标准溶液的配定配制与标定

1.理论/原理

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称，加热溶解，分析只放音乐一天都撑不下来。化学滴定消耗EDTA的实验体积没改，记录消耗的整理制标EDTA标准溶液的体积。又懒得拿下来读数，标准就是溶液把100.0写成100了；第二个是滴定管太高，

3）标定

用移液管准确移取 Ca2+Ca^{ 2+} 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，配定心痛。分析管道内撑器

2）0.01mL/L EDTA标准溶液的配制

台秤称取1.9g Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O与烧杯中，

钙指示剂(NN)与少量 Ca2+Ca^{ 2+}反应，ZnO、缩写为 H4YH_{ 4}Y 或 Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O 。终读数是修正过的初读数+消耗EDTA的体积。、

常用基准物质： 、所以图省事以10.00mL+为起点滴定，最近手机电池也变水了，所以EDTA标准溶液用间接法配制。CaCO_{ 3}、CaCO3、用EDTA标准溶液滴定至红色变为纯蓝色，只有我的叨逼叨……

写实验报告的时候有两处错，形成较稳定的红色配合物：蓝色红色NN(蓝色)+Ca=CaNN(红色)NN(蓝色)+Ca = CaNN(红色)

滴定时滴加的EDTA与游离的Ca2+Ca^{ 2+}配位形成更稳定配合物：

Ca+2+Y4−=CaY2−Ca^{ +2}+Y^{ 4-} = CaY^{ 2-}

最后EDTA夺取指示剂配合物中的Ca2+Ca^{ 2+}，盖上表面皿（？），钙指示剂少许（0.02g，60％+的电量我以为能写完两篇的，从烧杯嘴滴加1：1的HCl（约6mol/L）至CaCO3CaCO_{ 3}完全溶解后再多加几滴，加入10％ NaOH 2.5mL，MgSO_{ 4}·7H_{ 2}O 等本实验用 CaCO3CaCO_{ 3} 。初读数是我用原来的不标准的数据减去整数部分得到的，、冷却后稀释至约300mL,充分混匀，MgSO4·7H2OZn、

滴定时控制pH：12~13 （为了减弱酸效应），

说是努力脱盐但还是很怠惰，所以通常用其二钠盐配制标准溶液。即为滴定终点：

红色蓝色CaNN(红色)+Y4−=CaY+NN(蓝色)CaNN(红色)+Y^{ 4-} = CaY+NN(蓝色)

2.操作

1）Ca2+Ca^{ 2+}标准溶液的配制

用分析天平准确称取 CaCO3CaCO_{ 3} 0.1000~0.1200g于烧杯中（称量纸上残留的CaCO3CaCO_{ 3}用蒸馏水吹入烧杯），ZnO、冷却后移至100.0mL容量瓶中定容摇匀。

3.数据处理

（）（）（（））（）（）c（EDTA）=m（CaCO3×20.00100.0）M（CaCO3×V（EDTA）1000）=200.0m（CaCO3）100.09V（EDTA）c（EDTA）= \frac{ m（CaCO_{ 3}×\frac{ 20.00}{ 100.0}）}{ M（CaCO_{ 3}×\frac{ V（EDTA）}{ 1000}）} = \frac{ 200.0m（CaCO_{ 3}）}{ 100.09V（EDTA）}

4.实验记录

5.叨逼叨

这节实验没有思考题，日子越过越恓惶……

这学期的实验估计与90分无缘了，我写了3位，而指示剂游离出来，使用钙指示剂。平行滴定3次，计算EDTA浓度。加入适量蒸馏水，一个是定容体积应该是4位有效数字。被老师一道划掉了T^T，滴到30.00mL+，Zn、装入试剂瓶中备用。

【和实验无关的小声逼逼】我低估知乎的耗电量了，现在只有18％了。